碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 CC。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?O＞C＞SiO＞C＞Si。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?C＞H＞SiC＞H＞Si。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 GeCl4GeCl4。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 CC（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以 共價(jià)共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，BrBr顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BrCl+H2O═HCl+HBrOBrCl+H2O═HCl+HBrO。
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．
【答案】C；O＞C＞Si；C＞H＞Si；1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；C；共價(jià)；Br；BrCl+H2O═HCl+HBrO
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：62引用：5難度：0.5
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實(shí)不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高溫
④CH4比SiH4穩(wěn)定．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：99引用：5難度：0.7
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