2021-2022學年福建省南平市建甌市芝華中學高二（下）第一次段考化學試卷

一、單選題（50分）

• 1．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．最高正化合價：③＞②＞①	B．原子半徑：③＞②＞①
  C．電負性：③＞②＞①	D．第一電離能：③＞②＞①
  組卷：128引用：16難度：0.5

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• 2．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T

  C．T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物

  D．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為離子晶體
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 3．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2?、?s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

  B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一電離能最大的是③

  C．①Na、K、Rb　 ②N、P、As?、跲、S、Se  ④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

  D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ?mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+
  組卷：103引用：8難度：0.9

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• 4．如圖三條曲線表示C、Si 和 P 元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素電負性：c＞b＞a

  B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b

  C．最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：a＞b＞c

  D．第五電離能I5：a＞c＞b
  組卷：40引用：7難度：0.5

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• 5．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例．下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（　?。?/h2>

  A．元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能

  B．26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3+，表現(xiàn)出較強的還原性

  C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

  D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
  組卷：18引用：8難度：0.7

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• 6．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．BF3是三角錐形分子

  B．銨根離子呈平面形結(jié)構(gòu)

  C．甲烷分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵

  D．甲烷分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的4個sp3雜化軌道重疊形成的σ鍵
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 7．甲烷分子（CH₄）失去一個H⁺形成甲基陰離子（CH₃^-），在這個過程中，下列描述不合理的是（　?。?/h2>

  A．微粒的構(gòu)型發(fā)生了改變

  B．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

  C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

  D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
  組卷：43引用：2難度：0.5

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• 8．磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．分子中N原子均為sp2雜化

  B．基態(tài)氯原子核外電子有9個空間運動狀態(tài)

  C．H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

  D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中手性碳原子個數(shù)增加
  組卷：4引用：2難度：0.6

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二、填空題

• 24．數(shù)10億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
  

  目前空氣的成分	N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體（如He、Ne等）
  原始大氣的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

  用上表所涉及的分子填寫下列空白。
  （1）含有10個電子的分子有（填化學式，下同）

   

  ；
  （2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有

   

  ；
  （3）與H⁺可直接形成配位鍵的分子有

   

  ；
  （4）沸點最高的物質(zhì)是

   

  ，用所學的知識解釋其沸點最高的原因

   

  ；
  （5）分子中不含孤電子對的分子（稀有氣體除外）有

   

  ，它的立體構(gòu)型為

   

  ；
  （6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是

   

  ，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成

   

  ；
  （7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為O

  C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是

   

  ，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性

   

  （填“相同”或“不相同”），CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫

   

  。
  組卷：15引用：4難度：0.7

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• 25．臭氧（O₃）在[Fe（H₂O）₆]²⁺催化下能將煙氣中的SO₂、NO_x分別氧化為

  SO

  2

  -

  4

  和

  NO

  -

  3

  ，NO_x也可在其他條件下被還原為N₂。
  （1）

  SO

  2

  -

  4

  中心原子軌道的雜化類型為

   

  ；

  NO

  -

  3

  的空間構(gòu)型為

   

  （用文字描述）。
  （2）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  （3）與O₃分子互為等電子體的一種陰離子為

   

  （填化學式）。
  （4）N₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）：n（π）=

   

  。
  （5）[Fe（H₂O）₆]²⁺與NO反應生成的[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺中，NO以N原子與Fe²⁺形成配位鍵。請在[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。
  組卷：990引用：5難度：0.5

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