下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）
（1）是電解質(zhì)的有①②③⑤⑥⑦⑧①②③⑤⑥⑦⑧，是非電解質(zhì)的有⑨⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是③③．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?!--BA-->④＞⑦＞⑧④＞⑦＞⑧，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞ab=c＞a．
（4）某溫度時(shí)，0.01mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[H+]?[CH3COO-][CH3COOH]K=[H+]?[CH3COO-][CH3COOH]，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是1.0×10-5mol/L1.0×10-5mol/L，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)否否發(fā)生變化（填是、否）．
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為11：911：9．
[
H
+
]
?
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C
H
3
CO
O
-
]
[
C
H
3
COOH
]
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H
+
]
?
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C
H
3
CO
O
-
]
[
C
H
3
COOH
]
【答案】①②③⑤⑥⑦⑧；⑨；③；④＞⑦＞⑧；b=c＞a；K=；1.0×10-5mol/L；否；11：9
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H
+
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C
H
3
CO
O
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C
H
3
COOH
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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