2015-2016學(xué)年河北省邢臺(tái)市南宮一中高二（上）第三次周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）S-32Fe-56C-12H-1

• 1．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

  B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
  組卷：34引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

  C．在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq） H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

  D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 3．符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＞0、△S＞0
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

• 4．可以證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

  A．全部

  B．②④⑤⑥⑦

  C．②③④⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：9引用：4難度：0.9

  解析

• 5．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
  2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）

  A．加入適量稀鹽酸	B．加入適量稀硝酸
  C．加入適量燒堿固體	D．加水稀釋
  組卷：20引用：7難度：0.7

  解析

• 6．將0.6mol A和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol.又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．B的轉(zhuǎn)化率為20%

  B．m值為1

  C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1

  D．平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1 mol
  組卷：10引用：6難度：0.7

  解析

• 7．一定溫度下將amolPCl₅通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂測(cè)得壓強(qiáng)為P₁，此時(shí)向反應(yīng)器中再通入amolPCl₅，在溫度不變的情況下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為P₂．則P₁和P₂的關(guān)系是（　　）

  A．2P1＞P2

  B．2P1=P2

  C．2P1＜P2

  D．無法判斷
  組卷：10引用：4難度：0.7

  解析

• 8．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）    正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

  B．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度

  C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線

  D．前10 min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/（ L?min）
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 9．反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H在不同溫度（T₁、T₂）及壓強(qiáng)（P₁、P₂）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．T1＜T2    P1＜P2△H＜0

  B．T1＜T2    P1＞P2△H＞0

  C．T1＞T2        P1＞P2△H＜0

  D．T1＞T2        P1＜P2△H＞0
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析

• 10．2NO+O₂?2NO₂是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)
  中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中
  表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)

  B．b點(diǎn)

  C．c點(diǎn)

  D．d點(diǎn)
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 11．反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（　　）

  A．CaCO3

  B．HCl

  C．NaOH

  D．H2O
  組卷：87引用：6難度：0.9

  解析

二、填空題

• 32．T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol.t₀時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH₃的量為2mol；從t₁時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．
  試回答下列問題：
  （1）T℃時(shí)，t₀時(shí)刻，建立平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為：

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （2）t₁時(shí)刻，改變的外界條件是

   

  ．
  （3）t₄時(shí)刻，改變的外界條件是

   

  ，
  （3）平衡常數(shù)K（t₅～t₆）

   

   K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是

   

  ．
  （4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時(shí) v_正

   

   v_逆．
  組卷：161引用：2難度：0.5

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• 33．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）
  （1）是電解質(zhì)的有

   

  ，是非電解質(zhì)的有

   

  ．
  （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是

   

  ．
  （3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是

   

  ．
  （4）某溫度時(shí)，0.01mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是

   

  ，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)

   

  發(fā)生變化（填是、否）．
  （5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為

   

  ．
  組卷：116引用：2難度：0.5

  解析