T℃時,在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol.t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應(yīng)的一個條件,體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,如圖所示.
試回答下列問題:
(1)T℃時,t0時刻,建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為:50%50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1616.
(2)t1時刻,改變的外界條件是升高溫度升高溫度.
(3)t4時刻,改變的外界條件是減小壓強減小壓強,
(3)平衡常數(shù)K(t5~t6)== K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同).分析原因是t6時刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度,溫度沒有改變t6時刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度,溫度沒有改變.
(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時 v正<< v逆.
【答案】50%;16;升高溫度;減小壓強;=;t6時刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度,溫度沒有改變;<
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:161引用:2難度:0.5
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發(fā)布:2024/8/17 20:0:1組卷:66引用:6難度:0.7 -
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④使用催化劑。發(fā)布:2024/9/4 0:0:8組卷:80引用:8難度:0.7 -
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發(fā)布:2024/8/17 8:0:1組卷:5引用:2難度:0.4
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