（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
則反應(yīng) 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=

3

△

H

1

+

2

△

H

2

5

3

△

H

1

+

2

△

H

2

5

．（請用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）若NH₃?

1

2

N₂+

3

2

H₂　K=a,則N₂+3H₂?2NH₃  K′=

1

a

2

1

a

2

．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N₂+3H₂?2NH₃實驗，投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH₃（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H₂的平均速率v（H₂）=

0.1mol?L^-1?min^-1

0.1mol?L^-1?min^-1

，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=

25%

25%

．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（

M

）、N₂體積分數(shù)φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

．