2021-2022學年黑龍江省伊春市伊美二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共25題，每題2分，共50分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．反應是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

  D．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生
  組卷：76引用：22難度：0.9

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• 2．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：173引用：20難度：0.7

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• 3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量．已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Q1＜Q2

  B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

  C．石墨具有的能量比金剛石低

  D．完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多
  組卷：608引用：18難度：0.7

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• 4．在下列各說法中，正確的是（　　）

  A．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

  B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
  組卷：12引用：3難度：0.6

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• 5．肼（N₂H₄）是一種高效清潔的火箭燃料。8g N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H=-267kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1
  組卷：68引用：2難度：0.7

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• 6．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）

  A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═-11003 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═-241.8 kJ/mol

  C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═-221 kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H═-283.0 kJ/mol
  組卷：103引用：3難度：0.8

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• 7．下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（　?。?br />①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
  ②NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（濃）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

  A．△H1＞△H2；△H3＜△H4	B．△H1＞△H2；△H3＞△H4
  C．△H1=△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＞△H4
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）

  A．188kJ

  B．436kJ

  C．557kJ

  D．920kJ
  組卷：156引用：41難度：0.9

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• 9．在298K、101kPa時，已知：
  2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）　ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）　ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）　ΔH₃
  則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH3=ΔH1-ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  組卷：34引用：4難度：0.4

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二、填空題（本題共4題，共50分）

• 28．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率v（Z）=

   

  。
  （3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
  ①壓強是開始時的

   

  倍。
  ②若此時將容器的體積縮小為原來的

  1

  2

  ，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應。
  （4）上述反應在t₁～t₆內(nèi)反應速率與時間圖象如圖2所示，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．在t₁時增大了壓強
  B．在t₃時加入催化劑
  C．在t₄時降低了溫度
  D．t₂～t₃時X的轉(zhuǎn)化率最高
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 29．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
  ①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
  ②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
  則反應 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=

   

  ．（請用含有△H₁、△H₂的式子表示）
  （2）若NH₃?

  1

  2

  N₂+

  3

  2

  H₂　K=a,則N₂+3H₂?2NH₃  K′=

   

  ．（用含a的式子表示）
  （3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N₂+3H₂?2NH₃實驗，投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
  

  溫度（K）	平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
  T1	2.4
  T2	2.0

  已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH₃（g）中的化學鍵消耗的能量．
  ①則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②在T₂下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H₂的平均速率v（H₂）=

   

  ，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=

   

  ．
  ③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（

  M

  ）、N₂體積分數(shù)φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  
  組卷：16引用：4難度：0.3

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