鹵族元素是重要的非金屬元素，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鹵族元素位于元素周期表 pp區(qū)，其中電負性最大的是 FF（填元素符號）。
（2）基態(tài)氟原子核外有 99種運動狀態(tài)不同的電子，其中含有單電子的軌道形狀為 啞鈴形啞鈴形。
（3）溴元素對應的含氧酸HBrO4酸性比HBrO3酸性 強強（填“強”或“弱”），原因是 HBrO4和HBrO3的通式為（OH）mBrOn，前者為（OH）BrO3，后者為（OH）BrO2，n值越大，酸性越強HBrO4和HBrO3的通式為（OH）mBrOn，前者為（OH）BrO3，后者為（OH）BrO2，n值越大，酸性越強。
（4）化合物I3AsF6為離子化合物，其中陽離子（I3+）中心原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化。該晶體中不含有的化學鍵類型為 bb（填選項字母）。
a.配位鍵
b.金屬鍵
c.極性鍵
d.非極性鍵
（5）由鉀、氧、碘三種元素構成的晶體晶胞結構如圖1所示。則該晶體的化學式為 KIO3KIO3，晶胞中位置與K+緊鄰的O的個數(shù)為 1212。
（6）有“點缺陷”的NaCl晶體可導電，其結構如圖2所示。有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶體能導電，是因為Na+經(jīng)過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔（如圖3所示），遷移到另一空位而造成的。已知立方體邊長a=282pm,粒子半徑r（Na+）=115pm,r（Cl-）=167pm,計算內切圓半徑r內的值并判斷該觀點是否正確 r（內）≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的r（內）≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的。（已知：2≈1.4，3≈1.7）
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【考點】晶胞的計算．
【答案】p；F；9；啞鈴形；強；HBrO4和HBrO3的通式為（OH）mBrOn，前者為（OH）BrO3，后者為（OH）BrO2，n值越大，酸性越強；sp3雜化；b；KIO3；12；r（內）≈65pm＜115pm，該觀點是錯誤的
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.4
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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