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恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1)(圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過程中實(shí)際釋放的能量)
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1

(2)△H2=
-78.64
-78.64
kJ?mol-1
(3)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
(填“大”“小”或“相等”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2 )增大的有
c
c

a.升高溫度   b.充入He氣
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
升高溫度
升高溫度
;t1-t2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,t3-t4對應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,t5-t6對應(yīng)的平衡常數(shù)為K3,t6-t7對應(yīng)的平衡常數(shù)為K4,則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為
K1=K2>K4=K3;
K1=K2>K4=K3;

(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.某溫度下,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖3中曲線所示,
b點(diǎn)時v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
反應(yīng)熱(△H)將
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1;-78.64;大;c;升高溫度;K1=K2>K4=K3;;>;不變
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/17 6:0:3組卷:23引用:2難度:0.1
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.(1)已知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是
     
    kJ/mol。
    (2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng):C(s)+
    1
    2
    O2(g)═CO(g)的△H。但可設(shè)計實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H,計算時需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
     

    (3)運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
    ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入
     
    (“+”或“-”)。
    ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
     

    (4)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
    HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是
     
    。
    A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
    B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
    C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42-
    D.水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
    (5)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
     
    。
    A.c(H+
    B.
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    COOH

    C.c(CH3COO-
    D.c(CH3COOH)

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.5
  • 2.已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體(菁優(yōu)網(wǎng)),磷在空氣中燃燒生成P4O10,其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合,其余的氧插入P-P鍵之間,已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù):
    P+P→P-P,△H=-172kJ?mol-1;   O+O→O=O,△H=-498kJ?mol-1
    P+O→P-O,△H=-335kJ?mol-1;   P+O→P=O,△H=-470kJ?mol-1
    則反應(yīng)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)中的燃燒熱為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/17 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7
  • 3.乙醇汽油的推廣使用,帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展,具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會效益,促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán).
    (1)下列說法中正確的是
     

    ①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,可降低尾氣中一氧化碳的含量.
    ②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一.
    ③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾.
    ④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A.①②④B.①②③C.③④D.①②③④
    (2)通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成,應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù),可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
    化學(xué)鍵C=CC-CC-HC-OO-H
     
    斷開鍵要吸收的能量(單位:kJ?mol-1 
    602
     
    345.6
     
    411
     
    357.7
     
    458.8
    工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
    (CH2=CH2+H2O 
    催化劑
    加熱
    、
    加壓
     CH3CH2OH),估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=
     
    kJ?mol-1
    (3)在相同溫度和壓強(qiáng)下,將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒,在純氧中燃燒熱為△H1,在空氣中燃燒熱為△H2,則△H1
     
    △H2(填“>”、“<”、“=”或“無法判斷”).

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:36引用:2難度:0.5
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