魯科版（2019）選擇性必修1《1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．①③

  C．①②

  D．②③
  組卷：126引用：3難度：0.9

  解析

• 2．2A（g）?B（g）△H₁；2A（g）?B（l）△H₂（△H₂＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：27引用：7難度：0.6

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• 3．下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1

  B．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-108kJ?mol-1
  組卷：124引用：3難度：0.5

  解析

• 4．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.2kJ/mol分析，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s）在O2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ?mol-1，則-297.2＜b

  C．1molSO2（g）的能量小于1molS（s）與1molO2（g）的總能量

  D．16g固體硫在空氣中完全燃燒，可放出148.6kJ的熱量
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2    則△H1 ＜ △H2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將0.5 mol?L-1的稀 H2SO4與1 mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3 kJ
  組卷：73引用：9難度：0.7

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• 6．科研小組發(fā)現(xiàn)反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g）  分兩步進(jìn)行，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  B．第一步逆反應(yīng)的活化能比第二步小

  C．第二步反應(yīng)是總反應(yīng)的決速步驟

  D．升高溫度，E1、E2均不變
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 7．相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式（溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的）中，△H₂＞△H₁的是（　?。?/h2>

  A．CO2（s）+C（s）═2CO（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

  B．NH3H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）△H1；H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H2

  C．閃電時(shí)，N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1；高溫時(shí)，N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
  組卷：8引用：2難度：0.4

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五、解答題

• 22．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應(yīng)過程中實(shí)際釋放的能量）
  請回答下列問題：
  （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）△H₂=

   

  kJ?mol^-1．
  （3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|

   

  （填“大”“小”或“相等”）．
  （4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有

   

  ．
  a.升高溫度   b.充入He氣
  c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
  （5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

   

  ；t₁-t₂對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為

   

  ．
  （6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
  K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
  b點(diǎn)時(shí)v（正）

   

  v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
  反應(yīng)熱（△H）將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  
  組卷：22引用：2難度：0.1

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• 23．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
  途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
  途徑Ⅱ先制成水煤氣：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0    ②
  再燃燒水煤氣：
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0    ④請回答下列問題：
  （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
  （2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

   

  ．
  （3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^?1
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^?1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^?1
  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

   

  ．
  （4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
  （1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂△H=-25kJ/mol
  （2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
  （3）Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640kJ/mol
  請寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：35引用：3難度：0.3

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