魯科版(2019)選擇性必修1《1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2023年同步練習(xí)卷(10)
發(fā)布:2024/8/17 6:0:3
一、選擇題
-
1.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究.當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U型管中液面甲處降乙處升.關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述:①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②生成物的總能量比反應(yīng)物更高;③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來.其中正確的是( ?。?/h2>
組卷:126引用:3難度:0.9 -
2.2A(g)?B(g)△H1;2A(g)?B(l)△H2(△H2>0);下列能量變化示意圖正確的是( ?。?/h2>
組卷:27引用:7難度:0.6 -
3.下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( ?。?/h2>
組卷:125引用:3難度:0.5 -
4.根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.2kJ/mol分析,下列說法中不正確的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:2難度:0.5 -
5.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:77引用:9難度:0.7 -
6.科研小組發(fā)現(xiàn)反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g) 分兩步進(jìn)行,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:2難度:0.5 -
7.相同條件下,下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的)中,△H2>△H1的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:2難度:0.4
五、解答題
-
22.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1)(圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過程中實際釋放的能量)
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)△H2=
(3)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2 )增大的有
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.某溫度下,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖3中曲線所示,
b點時v(正)
反應(yīng)熱(△H)將組卷:23引用:2難度:0.1 -
23.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0 ②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0 ④請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol?1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol?1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol?1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=-25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式組卷:35引用:3難度:0.3