過渡鈷元素是磁化一次就能保持磁性的少數(shù)金屬元素之一，可制成超硬耐熱合金、磁性合金或粘合劑等，請回答下列問題：
（1）鈷的基態(tài)原子的價電子排布為 3d74s23d74s2。
（2）橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2（CO）8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為 O＞C＞CoO＞C＞Co。（填元素符號）
（3）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子中心原子的雜化方式為 sp2sp2。
（4）CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解，再加氨水，生成[Co（NH3）6]Cl2，1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為 21NA21NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有的作用力有 abeabe。（填序號）
a.配位鍵
b.離子鍵
c.金屬鍵
d.氫鍵
e.極性鍵
f.非極性鍵
（5）①在HClO4-NaClO4，介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36]（簡寫為Co3+W）可催化合成酯，組成HClO4-NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序為 Na＜H＜ONa＜H＜O。
②寫出ClO-4的一種等電子體的化學式為 SO2-4SO2-4。
（6）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為 4×（31+59）NA（2n×10-10）34×（31+59）NA（2n×10-10）3g?cm-3。（列出計算式）
C
l
O
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d74s2；O＞C＞Co；sp2；21NA；abe；Na＜H＜O；；
SO
2
-
4
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：78引用：5難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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