鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni） 是第四周期第VIII族的元素，在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。
（1）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點103oC，則Fe（CO）5中含有的化學鍵類型包括 ACAC。
A．極性共價鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
（2）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如圖所示）。色氨酮分子中N原子的雜化類型為 sp2、sp3sp2、sp3。X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過 氫鍵氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結合。
（3）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應單質的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是 Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時價電子數(shù)目多，金屬鍵強，因此熔點高Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時價電子數(shù)目多，金屬鍵強，因此熔點高。
（4）ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結構如下圖所示：
①已知A、B 點的原子坐標分別為（0，0，0）和（1，12，12），則 C 點的原子坐標為 （14，14，34）（14，14，34）；
②立方ZnS的晶胞參數(shù) a=541pm,則其晶體密度為 4×（65+32）5.413×10-24×NA4×（65+32）5.413×10-24×NAg?cm-3。（列出計算表達式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
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2
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N
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N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】AC；sp2、sp3；氫鍵；Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時價電子數(shù)目多，金屬鍵強，因此熔點高；（，，）；
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N
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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