乙醇與水催化反應(yīng)可以制得氫氣。
（1）已知：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol,回答下列問(wèn)題：
①升溫，平衡

向右

向右

移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”）；
②與原平衡相比較，增大壓強(qiáng)，新平衡時(shí)c（CO）

增大

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）；
③恒溫、恒容條件下。加入水蒸氣，轉(zhuǎn)化率α（C₂H₅OH）

增大

增大

；
④恒溫、恒壓條件下，加入稀有氣體，體積分?jǐn)?shù)φ（C₂H₅OH）

減小

減小

。
（2）乙醇與水催化制氫同時(shí)發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)Ⅰ：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ：C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g） ΔH₃=+173.3kJ/mol
則ΔH₂=

-82.4

-82.4

kJ/mol。
（3）壓強(qiáng)為100kPa,H₂的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)

n

（

H

2

O

）

n

（

C

2

H

5

OH

）

的關(guān)系如圖所示，x、y、z三條曲線上的點(diǎn)都代表H₂在不同條件下的平衡產(chǎn)率，且每條曲線上H₂的平衡產(chǎn)率相同，如：A、B兩點(diǎn)的H₂平衡產(chǎn)率相等，B、C兩點(diǎn)的H₂平衡產(chǎn)率不相等。

H₂的平衡產(chǎn)率：B點(diǎn)

＞

＞

C點(diǎn)（填“＞”或“＜”）。
（4）恒容條件下，將1molC₂H₅OH（g）和3molH₂O（g）投入密閉容器中發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)CO₂的選擇性、平衡時(shí)CO的選擇性、平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

【已知：CO的選擇性=

n

生成

（

CO

）

n

生成

（

CO

）

+

n

生成

（

C

O

2

）

】
①表示乙醇轉(zhuǎn)化率的曲線是

b

b

（填“a”、“b”或“c”）。
②573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

14

14

。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)。）