當(dāng)前位置： 2023年海南省昌江縣高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

已知25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂SO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 3.0×10^-8

下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　?。?/h1>

A．2CH₃COOH+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑+2CH₃COO^-

B．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

C．H₂SO₃+ClO^-=HClO+HSO₃^-

D．HSO₃^-+CH₃COO^-=CH₃COOH+SO₃^2-

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：48引用：4難度：0.7

相似題

1．常溫下，對(duì)于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　　）

A．加入0.01mol/L稀氨水，NH₃?H₂O的電離平衡向右移動(dòng)，c（OH^-）增大

B．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

減小

C．加入少量NaOH 固體，NH₃?H₂O 的電離度減小，溶液的pH增大

D．通入少量HCl氣體后，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)減小

發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6

解析

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．25℃，pH=2的CH₃COOH溶液中，由水電離的OH^-濃度為10^-2mol?L^-1

B．向1L 1mol?L^-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl₂，恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀（氯酸為強(qiáng)酸）的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO₃溶液，溶液中

（

）

（

）

一定不變

D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

3．人體血液存在H₂CO₃-
HCO
-
3
和
HPO
2
-
4
-H₂
PO
-
4
等緩沖對(duì)。常溫下，研究水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
或
c
（
HP
O
4
2
-
）
c
（
H
2
P
O
4
-
）
]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．曲線a表示lg

（

）

（

）

與pH的變化關(guān)系

B．K_a（H₂PO₄）=10^-7.2

C．隨pH增大，

（

）

（

）

（

）

逐漸增大

D．當(dāng)少量酸進(jìn)入人體血液時(shí)，H₂CO₃?

HCO

+H⁺平衡逆向移動(dòng)，血液酸堿度基本不變

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6

解析

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化學(xué)式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K_a1=1.4×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	3.0×10^-8

已知25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表： 化學(xué)式 CH3COOH H2SO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8 3.0×10-8 下列反應(yīng)能發(fā)生的是（ ?。?/h1>

1．常溫下，對(duì)于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（ ）

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

已知25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂SO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 3.0×10^-8

下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　?。?/h1>

1．常溫下，對(duì)于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　　）

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>