據(jù)報道，我國化學研究人員用Ni（NO3）2和Tb（CH3COO）3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位聚合物（如圖1），對鎳配合物在磁性、電化學性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子的價電子軌道表達式為
，Ni在元素周期表中的位置第四周期VIII族第四周期VIII族。
（2）C、N、O三種元素中電負性最小的是OO（填元素符號），C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C有4個價電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（3）Ni（NO3）2中陰離子的空間構(gòu)型是平面三角形平面三角形，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學式：SO3SO3。
（4）一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為sp2、sp3sp2、sp3。
已知：CH3COOH的沸點為117.9℃，HCOOCH3的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因是CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵。
（5）已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg?cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為22×3300NAρ101022×3300NAρ1010pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.95O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為17：217：2。
2
2
3
300
N
A
ρ
2
2
3
300
N
A
ρ
【答案】；第四周期VIII族；O；C有4個價電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平面三角形；SO3；sp2、sp3；CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵；×1010；17：2
；第四周期VIII族；O；C有4個價電子且半徑較小，難于通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平面三角形；SO3；sp2、sp3；CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間沒有氫鍵；2
2
3
300
N
A
ρ
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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