氧化還原反應在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用廣泛。
（1）氧化還原反應的實質是

電子的得失或偏移

電子的得失或偏移

。
（2）廢釩催化劑回收工藝中涉及的反應為V₂O₅+6H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+2VO²⁺+3H₂O。已知氯氣與亞硫酸根離子會發(fā)生反應：Cl₂+

SO

2

-

3

+H₂O═2Cl^-+2H⁺+

SO

2

-

4

；根據(jù)上述兩個反應，可推出

SO

2

-

3

、Cl^-、VO²⁺的還原性由強到弱的順序為

SO

2

-

3

＞Cl^-＞VO²⁺

SO

2

-

3

＞Cl^-＞VO²⁺

。
（3）某實驗興趣小組根據(jù)氧化還原反應相關知識。探究Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺三者的氧化性強弱，設計實驗裝置如圖。
①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是

鐵絲上有紅色固體析出

鐵絲上有紅色固體析出

；實驗Ⅱ的現(xiàn)象是

紅色銅絲上有銀白色固體附著

紅色銅絲上有銀白色固體附著

。
②實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

。
③綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象及氧化還原反應的理論知識，可推測出Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺三者的氧化性由強到弱的順序為

Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

。
④當兩實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應轉移的電子數(shù)相同時，鐵絲與銅絲增重的質量之比為

1：19

1：19

。（已知：實驗起始時，鐵絲與銅絲的質量相同且均足量）