連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na₂S₂O₄的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。
（1）測(cè)定0.05 mol?L^-1 Na₂S₂O₄溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫(xiě)出0～t₁段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃

2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃

。
②t₂～t₃段溶液的pH變小的原因是

NaHSO₃被氧化為NaHSO₄使溶液酸性增強(qiáng)

NaHSO₃被氧化為NaHSO₄使溶液酸性增強(qiáng)

。
（2）已知：S₂

O

2

-

3

+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O．Na₂S₂O₄固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na₂SO₄，實(shí)驗(yàn)方法是

取少量固體溶于足量稀鹽酸，向上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)物中含Na₂SO₄

取少量固體溶于足量稀鹽酸，向上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)物中含Na₂SO₄

。
（3）由工業(yè)廢氣制備N(xiāo)a₂S₂O₄的實(shí)驗(yàn)原理如圖：

①向裝置Ⅱ中加入Ce⁴⁺的目的是

將NO氧化為

NO

-

2

和

NO

-

3

將NO氧化為

NO

-

2

和

NO

-

3

。
②寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2

SO

2

-

3

+2Ce²⁺+2H₂O

通電

S₂

O

2

-

4

+2Ce⁴⁺+4OH^-

2

SO

2

-

3

+2Ce²⁺+2H₂O

通電

S₂

O

2

-

4

+2Ce⁴⁺+4OH^-

。
（4）由鋅粉法制備N(xiāo)a₂S₂O₄的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下：

步驟1：將SO₂通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。
步驟2：加入過(guò)量燒堿溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na₂S₂O₄和氫氧化鋅懸浮溶液。
由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na₂S₂O₄（s）的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na₂S₂O₄和氫氧化鋅懸浮溶液，

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入一定量的氯化鈉進(jìn)行鹽析，過(guò)濾，用乙醇洗滌固體，置于真空干燥箱中干燥

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入一定量的氯化鈉進(jìn)行鹽析，過(guò)濾，用乙醇洗滌固體，置于真空干燥箱中干燥

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。