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2022年安徽省安慶七中高考化學(xué)一模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

  • 1.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁…久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也。”下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:93引用:7難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:3難度:0.5
  • 3.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O323-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖,下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:7難度:0.6
  • 4.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:63引用:2難度:0.7
  • 5.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:8難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加,一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是(  )

    組卷:89引用:3難度:0.5
  • 8.室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是(  )

    組卷:86引用:3難度:0.6
  • 9.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:59引用:3難度:0.9

二、非選擇題(共84分)

  • 28.氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末,難溶于水,主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè),目前我國(guó)利用氟硅酸(H2SiF6)生產(chǎn)氟化鈣有多種方案,氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案,其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)螢石含有較多的氟化鈣,在煉鋼過程中,要加入少量的螢石,推測(cè)螢石的主要作用是
     
    (填字母)。
    A.還原劑
    B.助熔劑
    C.升溫劑
    D.增碳劑
    (2)請(qǐng)寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (3)反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體,溶于水后一種顯酸性,一種顯堿性,請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (4)從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析,本工藝為了節(jié)約資源,經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    。
    (5)本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點(diǎn)為
     
    (任寫兩條);查文獻(xiàn)可知3Ca(OH)2+H2SiF6═3CaF2+SiO2+4H2O,請(qǐng)敘述此方法制備CaF2的最大難點(diǎn)是
     

    (6)以1t18%氟硅酸為原料,利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2,最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF2,請(qǐng)計(jì)算CaF2的產(chǎn)率為
     
    %(保留整數(shù))。

    組卷:10引用:1難度:0.5
  • 29.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2S2O4的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。
    (1)測(cè)定0.05 mol?L-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    ②t2~t3段溶液的pH變小的原因是
     
    。
    (2)已知:S2
    O
    2
    -
    3
    +2H+═SO2↑+S↓+H2O.Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是
     
    。
    (3)由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①向裝置Ⅱ中加入Ce4+的目的是
     
    。
    ②寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (4)由鋅粉法制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟1:將SO2通入鋅粉的水懸浮液中,于35~45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。
    步驟2:加入過量燒堿溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。
    由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S2O4(s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液,
     
    (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氯化鈉、乙醇;除常規(guī)儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。

    組卷:41引用:2難度:0.4
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