鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有FeCl₂和HCl。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成Fe₂（OH）nCl_6-n。工業(yè)上常加入NaNO₂，以提高反應速率。
（1）向酸洗廢液中加入少量NaNO₂，并通入空氣。前期發(fā)生的反應：
Ⅰ．HCl+NaNO₂═HNO₂+NaCl
Ⅱ．HCl+HNO₂+FeCl₂═FeCl₃+NO+H₂O
后期轉化過程如圖：

已知：
i.催化劑加快反應的一種方式是自身參與反應最終又生成，自身的質量和化學性質并不發(fā)生改變
ii.室溫下可發(fā)生反應Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺受熱可再分解為Fe²⁺和NO
①反應Ⅳ的化學方程式是

2HCl+NO₂+2FeCl₂═2FeCl₃+NO+H₂O

2HCl+NO₂+2FeCl₂═2FeCl₃+NO+H₂O

。
②下列說法正確的是

abc

abc

（填字母）。
a.由反應Ⅱ可以判斷此條件下HNO₂的氧化性強于Fe³⁺
b.加入NaNO₂的主要目的是得到NO，作為后期反應的催化劑
c.后期轉化過程的總反應可表示為4FeCl₂+O₂+（4-2n）HCl

催化劑

2Fe₂（OH）nCl_6-n+（2-2n）H₂O
③反應過程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是

溫度低反應速率慢；溫度低生成的[Fe（NO）]²⁺不易分解，NO濃度低，催化效果差

溫度低反應速率慢；溫度低生成的[Fe（NO）]²⁺不易分解，NO濃度低，催化效果差

（寫出兩點）。
（2）為了測定產(chǎn)品的質量，用以下方法測定產(chǎn)品中鐵元素的質量分數(shù)：取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應后加入蒸餾水稀釋，得到100mL待測液。取20mL待測液，加入足量KI溶液，充分反應后再與cmol/LNa₂S₂O₃溶液反應，恰好消耗vmLNa₂S₂O₃溶液。
已知：
i.Na₂S₂O₃與I₂的反應為：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

ii.溶液酸性較強時Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，可發(fā)生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
①加入硫酸不能過多，主要原因有兩點：
a.硫酸過多時，溶液中c（H⁺）濃度過大，會加快O₂將I^-氧化為I₂，從而造成誤差。寫出O₂氧化I^-的離子方程式

O₂+4I^-+4H⁺═2I₂+2H₂O

O₂+4I^-+4H⁺═2I₂+2H₂O

。
b.

溶液酸性較強時Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，與硫酸發(fā)生反應，無法準確測定I₂的含量

溶液酸性較強時Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，與硫酸發(fā)生反應，無法準確測定I₂的含量

。
②產(chǎn)品中鐵元素的質量分數(shù)為

28

cv

a

%

或

0

.

28

cv

a

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或

0

.

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