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2022-2023學(xué)年北京市西城區(qū)高一(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/8/3 8:0:9

一、本部分共25題,每題2分,共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

  • 1.下列建筑材料的主要成分不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:5難度:0.7
  • 2.下列過(guò)程屬于人工固氮的是( ?。?/h2>

    組卷:80引用:3難度:0.8
  • 3.常溫下,下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是(  )

    組卷:133引用:2難度:0.7
  • 4.下列金屬中,通常用加熱分解法冶煉的是(  )

    組卷:28引用:1難度:0.8
  • 5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

    組卷:29引用:3難度:0.7
  • 6.下列過(guò)程屬于物理變化的是( ?。?/h2>

    組卷:79引用:26難度:0.9
  • 7.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:180引用:3難度:0.6
  • 8.下列物質(zhì)的用途不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:4難度:0.7
  • 9.下列模型表示的分子中,不可能由碳和氫兩種元素的原子構(gòu)成的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:1難度:0.8
  • 10.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:54引用:2難度:0.6
  • 11.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:1難度:0.5

二、本部分共8題,共50分。

  • 32.化學(xué)小組同學(xué)用銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體,實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色,對(duì)其原因進(jìn)行如下探究。
    (1)甲同學(xué)提出猜想:濃硝酸中溶解了生成的NO2呈黃色,黃色與藍(lán)色疊加顯綠色。
    實(shí)驗(yàn):向2mL6mol/LHNO3中通入穩(wěn)定的NO2氣流,溶液變黃。取該溶液與藍(lán)色Cu(NO32溶液混合,觀察到溶液顯綠色,驗(yàn)證了猜想。
    甲同學(xué)進(jìn)一步探究硝酸溶液中何種粒子與NO2作用顯黃色。
    實(shí)驗(yàn)裝置 操作 編號(hào) 溶液a 現(xiàn)象
    菁優(yōu)網(wǎng) 向溶液a中通入穩(wěn)定的NO2氣流8s 實(shí)驗(yàn)1 溶液基本無(wú)色
    實(shí)驗(yàn)2 3mol/LH2SO4溶液 立即變黃
    實(shí)驗(yàn)3 3mol/LNa2SO4溶液 溶液基本無(wú)色
    ①寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式
     
    。
    ②實(shí)驗(yàn)1中溶液a是
     
    。
    ③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知,濃硝酸中溶解NO2呈黃色是溶液中
     
    與NO2作用的結(jié)果。
    (2)資料:i.銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中可生成HNO2,HNO2易分解產(chǎn)生無(wú)色氣體。
    ii.HNO2是一種弱酸。
    HNO2電離出
    NO
    -
    2
    ,
    NO
    -
    2
    與Cu2+發(fā)生如下反應(yīng):Cu2++4
    NO
    -
    2
    [Cu(NO2)4]2-(綠色)
    乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想:銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成[Cu(NO24]2-,使溶液呈綠色。
    實(shí)驗(yàn)4:2mLNaNO2溶液與2mLCu(NO32溶液混合,溶液呈綠色,加入1mL濃硝酸后,溶液變藍(lán)。
    丙同學(xué)對(duì)加入濃硝酸后溶液變藍(lán)的原因提出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
    猜想1:加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng):
    NO
    -
    2
    +H+═HNO2,
    NO
    -
    2
    濃度下降,綠色消失。猜想2:酸性條件下HNO2分解,
    NO
    -
    2
    濃度下降,綠色消失。
    將實(shí)驗(yàn)4中藍(lán)色溶液分成兩份 加入2mLNaOH溶液,振蕩 溶液變綠色
    加入2mLH2O,振蕩 溶液仍為藍(lán)色
    ①補(bǔ)全HNO2分解的化學(xué)方程式:
     
    HNO2
     
    NO+
     
    +
     

    ②用離子方程式表示加入NaOH溶液的作用
     
    。
    ③丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推知猜想
     
    (填“1”或“2”)成立。
    (3)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出:過(guò)量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是
     

    組卷:37引用:3難度:0.5
  • 33.鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有FeCl2和HCl。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成Fe2(OH)nCl6-n。工業(yè)上常加入NaNO2,以提高反應(yīng)速率。
    (1)向酸洗廢液中加入少量NaNO2,并通入空氣。前期發(fā)生的反應(yīng):
    Ⅰ.HCl+NaNO2═HNO2+NaCl
    Ⅱ.HCl+HNO2+FeCl2═FeCl3+NO+H2O
    后期轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:
    i.催化劑加快反應(yīng)的一種方式是自身參與反應(yīng)最終又生成,自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生改變
    ii.室溫下可發(fā)生反應(yīng)Fe2++NO═[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+受熱可再分解為Fe2+和NO
    ①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
     
    。
    ②下列說(shuō)法正確的是
     
    (填字母)。
    a.由反應(yīng)Ⅱ可以判斷此條件下HNO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
    b.加入NaNO2的主要目的是得到NO,作為后期反應(yīng)的催化劑
    c.后期轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)可表示為4FeCl2+O2+(4-2n)HCl
    催化劑
    2Fe2(OH)nCl6-n+(2-2n)H2O
    ③反應(yīng)過(guò)程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是
     
    (寫(xiě)出兩點(diǎn))。
    (2)為了測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量,用以下方法測(cè)定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):取ag產(chǎn)品,加入一定量的硫酸,充分反應(yīng)后加入蒸餾水稀釋?zhuān)玫?00mL待測(cè)液。取20mL待測(cè)液,加入足量KI溶液,充分反應(yīng)后再與cmol/LNa2S2O3溶液反應(yīng),恰好消耗vmLNa2S2O3溶液。
    已知:
    i.Na2S2O3與I2的反應(yīng)為:I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    ═2I-+S4
    O
    2
    -
    6

    ii.溶液酸性較強(qiáng)時(shí)Na2S2O3不穩(wěn)定,可發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    ①加入硫酸不能過(guò)多,主要原因有兩點(diǎn):
    a.硫酸過(guò)多時(shí),溶液中c(H+)濃度過(guò)大,會(huì)加快O2將I-氧化為I2,從而造成誤差。寫(xiě)出O2氧化I-的離子方程式
     
    。
    b.
     

    ②產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

    組卷:25引用:4難度:0.5
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