化學(xué)小組同學(xué)用銅與過量濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，實驗后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進(jìn)行如下探究。
（1）甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的NO2呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加顯綠色。
實驗：向2mL6mol/LHNO3中通入穩(wěn)定的NO2氣流，溶液變黃。取該溶液與藍(lán)色Cu（NO3）2溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗證了猜想。
甲同學(xué)進(jìn)一步探究硝酸溶液中何種粒子與NO2作用顯黃色。
| 實驗裝置 | 操作 | 編號 | 溶液a | 現(xiàn)象 |
|
向溶液a中通入穩(wěn)定的NO2氣流8s | 實驗1 | 溶液基本無色 | |
| 實驗2 | 3mol/LH2SO4溶液 | 立即變黃 | ||
| 實驗3 | 3mol/LNa2SO4溶液 | 溶液基本無色 |
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
。②實驗1中溶液a是
6mol/LNaNO3溶液
6mol/LNaNO3溶液
。③依據(jù)上述實驗推知，濃硝酸中溶解NO2呈黃色是溶液中
H+
H+
與NO2作用的結(jié)果。（2）資料：i.銅與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成HNO2，HNO2易分解產(chǎn)生無色氣體。
ii.HNO2是一種弱酸。
HNO2電離出
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中生成[Cu（NO2）4]2-，使溶液呈綠色。
實驗4：2mLNaNO2溶液與2mLCu（NO3）2溶液混合，溶液呈綠色，加入1mL濃硝酸后，溶液變藍(lán)。
丙同學(xué)對加入濃硝酸后溶液變藍(lán)的原因提出猜想并進(jìn)行實驗驗證。
猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
| 將實驗4中藍(lán)色溶液分成兩份 | 加入2mLNaOH溶液，振蕩 | 溶液變綠色 |
| 加入2mLH2O，振蕩 | 溶液仍為藍(lán)色 |
3
3
HNO2═2
2
NO+HNO3
HNO3
+H2O
H2O
。②用離子方程式表示加入NaOH溶液的作用
HNO2+OH-═H2O+
NO
-
2
HNO2+OH-═H2O+
。NO
-
2
③丙同學(xué)依據(jù)實驗推知猜想
1
1
（填“1”或“2”）成立。（3）綜合上述實驗得出：過量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是
過量濃硝酸中H+與NO2作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，黃色藍(lán)色疊加顯綠色
過量濃硝酸中H+與NO2作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，黃色藍(lán)色疊加顯綠色
。【答案】Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；6mol/LNaNO3溶液；H+；3；2；HNO3；H2O；HNO2+OH-═H2O+；1；過量濃硝酸中H+與NO2作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，黃色藍(lán)色疊加顯綠色
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：37引用：3難度：0.5
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1．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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