NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO₂和NO。若用活性炭對NO進行吸附，可發(fā)生C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），在T₁℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：

濃度（mol?L-1）	時間（min）
	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

（1）關于該反應說法錯誤的是

c

c

．
a.該反應體現(xiàn)了NO的氧化性
b.降低NO濃度能夠減慢反應速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉化
d.合適的催化劑可以加快反應速率
（2）上表0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=

0.042mol/（L?min）

0.042mol/（L?min）

；當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小，說明正反應為

放熱

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

bc

bc

（填字母）．
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑
某實驗室模擬該反應，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化單隨溫度的變化如圖所示：

（4）由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是

1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，NO轉化率提高

1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，NO轉化率提高

；在1100K時，CO₂的體積分數(shù)為

20%

20%

．
（5）NO₂排放到大氣中會引起

酸雨、光化學煙霧

酸雨、光化學煙霧

（填兩個）等環(huán)境問題．