某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應的平均速率為

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

1.0

1.0

mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

存在催化劑

存在催化劑

．
（3）設(shè)實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v3

＞

＞

v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃

＞

＞

1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

吸熱

吸熱

反應（選填吸熱、放熱）．理由是

升高溫度，達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明平衡正向移動

升高溫度，達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明平衡正向移動

．