X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布為ns^n-1np^n-1，X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子的M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外價層電子排布為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

（填元素符號）。
（3）元素Y的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為

三角錐

三角錐

，實驗室制取該氫化物的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。Y的另一種氫化物可用作火箭燃料，其電子式為

，其水溶液顯堿性，寫出其第二步電離的方程式

N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-

N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-

。
（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，根據(jù)其性質(zhì)其氫鍵最可能的形式為

B

B

（填序號）。

（5）分子中的大π鍵可用符號Πnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為

π

4

3

π

4

3

，其結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

O=C=O

。
（6）下列是上述五種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：

HNO₃正負電中心不重合，是極性分子，易溶于（極性的）水中；HNO₃分子與水分子之間形成氫鍵

HNO₃正負電中心不重合，是極性分子，易溶于（極性的）水中；HNO₃分子與水分子之間形成氫鍵

。