2021-2022學年吉林省吉林市吉化第一高級中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個正確選項，每小題2分，共30分）

• 1．下列關于聚集狀態(tài)的敘述中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．物質只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)

  B．氣態(tài)是高度無序的體系存在狀態(tài)

  C．固態(tài)中的原子或者分子結合的較緊湊，相對運動較弱

  D．液態(tài)物質的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明顯的流動性
  組卷：34引用：8難度：0.6

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• 2．下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成共價鍵三維骨架結構的是（　?。?/h2>

  A．C60

  B．冰

  C．金剛石

  D．水晶
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 3．區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是（　?。?/h2>

  A．測定熔沸點的高低

  B．對固體進行X射線衍射

  C．看是否有規(guī)則的幾何外形

  D．比較硬度
  組卷：107引用：5難度：0.9

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• 4．“涪江之濱，天府之腹，南山巍然如畫圖”，百年南山，歷久彌新．2020級某同學在3月植樹節(jié)挖坑時發(fā)現(xiàn)一把古老的木質戒尺．關于該戒尺的說法不正確的是（　　）

  A．組成該戒尺的主要元素C、H、O均為短周期元素

  B．戒尺中含有的12C和14C兩種核素互為同素異形體

  C．可通過測定14C的含量大致推算其年代

  D．C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
  組卷：27引用：4難度：0.5

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• 5．已知某元素+2價陽離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，該元素在周期表中屬于（　?。?/h2>

  A．ⅤB族

  B．ⅡB族

  C．Ⅷ族

  D．ⅡA族
  組卷：20引用：6難度：0.9

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• 6．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p63s23p63d34s2

  B．1s22s22p63s23p63d44s2

  C．1s22s22p63s23p63d54s2

  D．1s22s22p63s23p63d64s2
  組卷：71引用：2難度：0.8

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• 7．順鉑[Pt（NH₃）₂Cl₂]是1969 年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是（　　）

  A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

  B．碳鉑分子屬于手性分子

  C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2：1

  D．1mol的1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA
  組卷：38引用：1難度：0.6

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• 8．某化合物的分子式為AB₂，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44 和3.98，已知AB₂分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．AB2分子的立體構型為V形

  B．A-B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

  C．AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低

  D．AB2分子中無氫原子，其分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵
  組卷：26引用：2難度：0.5

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三、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 23．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布為ns^n-1np^n-1，X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子的M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)R原子核外價層電子排布為

   

  。
  （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為

   

  （填元素符號）。
  （3）元素Y的簡單氫化物分子的空間構型為

   

  ，實驗室制取該氫化物的化學方程式為

   

  。Y的另一種氫化物可用作火箭燃料，其電子式為

   

  ，其水溶液顯堿性，寫出其第二步電離的方程式

   

  。
  （4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，根據(jù)其性質其氫鍵最可能的形式為

   

  （填序號）。
  
  （5）分子中的大π鍵可用符號Πnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為

   

  ，其結構式為

   

  。
  （6）下列是上述五種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：，請簡要說明該物質易溶于水的原因：

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 24．元素周期表中第四周期的某些過渡元素（如V、Zn、Co等）在生產、生活中有著廣泛的應用。
  （1）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。
  ①基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為

   

  。
  ②V₂O₅的結構式如圖所示，則V₂O₅分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （2）Co（NH₃）₅Cl₃是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL 0.2mol?L^-1該配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。
  ①NO₃^-的空間構型為

   

  。
  ②則該配合物中配離子的化學式為

   

  。
  （3）ZnF₂是生成良好的光學基質材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃兩種晶體的晶胞結構如圖所示。
  
  ①已知：ZnF₂的熔點為872℃，ZnCl₂的熔點為275℃，ZnBr₂的熔點為394℃，ZnBr₂的熔點高于ZnCl₂的原因為

   

  。
  ②KZnF₃晶體（晶胞頂點為K⁺）中，與Zn²⁺最近且等距離的F^-數(shù)為

   

  。
  ③若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF₂晶體的密度為

   

  g/cm³。（用含a、c、N_A的代數(shù)式表示）
  組卷：31引用：3難度：0.4

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