元素周期表中第四周期的某些過(guò)渡元素（如V、Zn、Co等）在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
①基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為

3d³4s²

3d³4s²

。
②V₂O₅的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V₂O₅分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

3：2

3：2

。
（2）Co（NH₃）₅Cl₃是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL 0.2mol?L^-1該配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。
①NO₃^-的空間構(gòu)型為

平面正三角形

平面正三角形

。
②則該配合物中配離子的化學(xué)式為

[Co（NH₃）₅Cl]²⁺

[Co（NH₃）₅Cl]²⁺

。
（3）ZnF₂是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知：ZnF₂的熔點(diǎn)為872℃，ZnCl₂的熔點(diǎn)為275℃，ZnBr₂的熔點(diǎn)為394℃，ZnBr₂的熔點(diǎn)高于ZnCl₂的原因?yàn)?!--BA-->

ZnBr₂、ZnCl₂都是不含氫鍵的分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量ZnBr₂＞ZnCl₂

ZnBr₂、ZnCl₂都是不含氫鍵的分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量ZnBr₂＞ZnCl₂

。
②KZnF₃晶體（晶胞頂點(diǎn)為K⁺）中，與Zn²⁺最近且等距離的F^-數(shù)為

6

6

。
③若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF₂晶體的密度為

2

.

06

×

1

0

23

a

2

c

N

A

2

.

06

×

1

0

23

a

2

c

N

A

g/cm³。（用含a、c、N_A的代數(shù)式表示）