(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S.
已知:①CO(g)+12O2(g)?CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②S(s)+O2(g)?SO2(g)△H=-296.0kJ?mol1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ?mol-12CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ?mol-1.
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體.已知:
CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.30.3mol,放出的熱量為3(2a+b)803(2a+b)80kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1①
CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=-1160KJ/mol-1160KJ/mol.
(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH4+在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示:
1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/molNH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.
1
2
3
(
2
a
+
b
)
80
3
(
2
a
+
b
)
80
【考點】熱化學(xué)方程式.
【答案】2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ?mol-1;0.3;;-1160KJ/mol;NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
3
(
2
a
+
b
)
80
【解答】
【點評】
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2.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
(1)圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A.2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H 1 2H2O(1)通電2H2(g)+O2(g)△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(4)氫能利用需要選擇合適的儲氫材料.
①NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動的原理,可改變的條件之一是
③一定條件下,如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5 -
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