人類使用銅及其合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面具有廣泛用途。
（1）Cu+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
（2）CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽，SO42-的立體構(gòu)型是 正四面體正四面體，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞SN＞O＞S。
（3）向盛有CuSO4溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，溶液呈深藍(lán)色是因為存在離子 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+（填離子符號）；向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型有 離子鍵、（極性）共價鍵、配位鍵離子鍵、（極性）共價鍵、配位鍵。
（4）利用CuSO4和NaOH制備的Cu（OH）2懸濁液檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（12，12，12）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 （34，34，14）（34，34，14）。
②若Cu2O晶體密度為dg?cm-3，晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=288×1030d×a3288×1030d×a3。
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【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；正四面體；N＞O＞S；[Cu（NH3）4]2+；離子鍵、（極性）共價鍵、配位鍵；；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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