溴化亞銅（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖1。
回答下列問題：
（1）制備CuBr的反應在裝置乙中進行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夾持及加熱裝置已略去）（如圖2）。
①寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是反應的實質是H+與SO32-的反應，98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3無法電離出SO32-，硫酸濃度過低時，不利于SO2逸出反應的實質是H+與SO32-的反應，98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3無法電離出SO32-，硫酸濃度過低時，不利于SO2逸出。
②寫出裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2Cu2++2Br-+2H2O=SO42-+2CuBr↓+4H+SO2+2Cu2++2Br-+2H2O=SO42-+2CuBr↓+4H+；該反應需保持反應液在60℃，最佳加熱方式為水浴加熱水浴加熱，Cu2+、Br-反應完畢的標志是溶液藍色褪去溶液藍色褪去。
③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是aa。（填標號）
（2）洗滌CuBr沉淀時可采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是防止CuBr被氧化防止CuBr被氧化。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；反應的實質是H+與SO32-的反應，98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3無法電離出SO32-，硫酸濃度過低時，不利于SO2逸出；SO2+2Cu2++2Br-+2H2O=SO42-+2CuBr↓+4H+；水浴加熱；溶液藍色褪去；a；防止CuBr被氧化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5