2020-2021學年福建省廈門市湖濱中學高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

  B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅

  C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致

  D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能
  組卷：64引用：5難度：0.5

  解析

• 2．分類是化學學習的重要方法，下列有關分類正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質：小蘇打、醋酸、乙醇

  B．酸性氧化物：CO2、SO3、SiO2

  C．混合物：冰水、水泥、普通玻璃

  D．堿：燒堿、純堿、苛性鉀
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

  B．大氣中NO2參與酸雨形成

  C．明礬用于凈水

  D．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

  C．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、SO42-

  D．水電離產生的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-

  B．侯德榜制堿法的反應之一：Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4+

  C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═2H2O+MgCO3↓+CO32-

  D．將1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（　　）
  

  	操作、現(xiàn)象	結論
  A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定有SO32-
  B	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	SO2有漂白性
  C	向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色	溶液中一定沒有NH4+
  D	某溶液中加入KSCN，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅	溶液中一定有Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol Fe與足量的氯氣反應，轉移電子數(shù)為2NA

  B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個C-H鍵

  C．1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個Fe（OH）3膠粒的膠體

  D．78g Na2O2中含有NA個陰離子
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題（5大題，共52分）

• 20．溴化亞銅（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖1。
  
  回答下列問題：
  （1）制備CuBr的反應在裝置乙中進行，向其中加入CuSO₄和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂（部分夾持及加熱裝置已略去）（如圖2）。
  ①寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是

   

  。
  ②寫出裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ；該反應需保持反應液在60℃，最佳加熱方式為

   

  ，Cu²⁺、Br^-反應完畢的標志是

   

  。
  ③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是

   

  。（填標號）
  （2）洗滌CuBr沉淀時可采用SO₂的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 21．水合肼（N₂H₄?H₂O）是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備。（部分裝置省略）
  
  步驟1關閉K₂、K₃，打開K₁，制備NaClO。
  步驟2關閉K₁、K₂，打開K₃，通入N₂一段時間；關閉K₃，打開K₂，通入NH₃，制備N₂H₄?H₂O。
  回答下列問題：
  （1）盛放堿石灰的儀器的名稱為

   

  。
  （2）制備NaClO反應的離子方程式為

   

  。
  （3）步驟2中通入N₂一段時間的原因是

   

  。
  （4）本裝置中制備氨氣的化學方程式是

   

  。
  （5）NH₃與NaClO反應生成N₂H₄?H₂O的化學方程式為

   

  。
  （6）已知：N₂H₄?H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O，實驗室用碘標準溶液測定N₂H₄?H₂O粗產品的純度。若稱取N₂H₄?H₂O粗產品（其它雜質不與I₂反應）2.000g,加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol?L^-1的碘標準溶液進行滴定，達到終點的現(xiàn)象是

   

  。實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析