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SO2的含量是空氣質(zhì)量日報(bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo),請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題.
(1)工業(yè)制硫酸過程中,SO2催化氧化的原理為:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)
T℃時(shí),向某密閉容器中充入一定SO2(g)和O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.
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①a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)
=
=
K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2濃度c(a)
c(b).
②c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)速率v(正)
v(逆)
(2)電化學(xué)法處理SO2
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如圖2所示(電極均為惰性材料):
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-

②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為
0.014
0.014
L(已知:1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C).
(3)溶液法處理SO2
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示:
電離常數(shù)
K1 K2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
常溫下,將SO2緩慢通入100mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中,當(dāng)通入448mLSO2時(shí)(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,下同),發(fā)生的離子方程式為
SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-
SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-
;當(dāng)通入896mLSO2時(shí),所得溶液呈弱酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

【答案】=;>;<;SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-;0.014;SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:73引用:1難度:0.1
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    步驟:
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    現(xiàn)象:待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。
    滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。

    發(fā)布:2024/12/19 17:30:2組卷:108引用:7難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.6
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