以固體廢鋅催化劑（主要成分為ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）為原料制備鋅的工藝流程如圖：

已知：①“浸取”時。ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺進入溶液；
②25℃時，K_sp（CuS）=6.4×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24；
③深度除雜標準：溶液中

n

（

雜質(zhì)離子

）

n

{

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

]

2

+

}

≤

2

.

0

×

1

0

-

6

（1）為提高鋅浸出率，必須采取的措施是

廢鋅催化劑粉碎（或適當延長浸取時間、充分攪拌）

廢鋅催化劑粉碎（或適當延長浸取時間、充分攪拌）

；“浸取”溫度為30℃時，鋅浸出率可達90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因為

溫度過高，氨揮發(fā)量增加且NH₄Cl分解，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺減少，不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出

溫度過高，氨揮發(fā)量增加且NH₄Cl分解，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺減少，不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出

。
（2）“操作a”的名稱為

分液

分液

。
（3）“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，離子方程式為

H₂O₂+Mn²⁺+2NH₃?H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2NH₄⁺

H₂O₂+Mn²⁺+2NH₃?H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2NH₄⁺

。
（4）“深度除銅”時，鋅的最終回收率、除銅效果[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比

n

（

C

u

2

+

）

n

{

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

]

2

+

}

表示]與“（NH₄）₂S加入量”[以

n

（

實際用量

）

n

（

理論用量

）

×100%表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當（NH₄）₂S加入量≥100%時，鋅的最終回收率下降的原因是

[Zn（NH₃）₄]²⁺+S^2-=ZnS↓+4NH₃

[Zn（NH₃）₄]²⁺+S^2-=ZnS↓+4NH₃

（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2.16×10¹⁴

2.16×10¹⁴

，（已知[Zn（NH₃）₄]²⁺的K_穩(wěn)=

c

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

]

2

+

c

（

Z

n

2

+

）

?

c

4

（

N

H

3

）

=

2

.

9

×

1

0

9

）
②“深度除銅”時（NH₄）₂S加入量最好應(yīng)選

C

C

。
a.100%
b.110%
c.120%
d.130%
（5）測定反萃取水相中Zn²⁺的濃度：量取20.00mL反萃取水相于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸鈉Na₂H₂Y）標準溶液滴定至終點（Zn²++H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺）。重復實驗三次，平均消耗標準溶液22.30mL。則反萃取水相中Zn²⁺的濃度為

0.011mol/L

0.011mol/L

（保留兩位小數(shù)）。