2022年山東省淄博市高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．海洋是豐富的資源寶庫，山東省科技賦能深耕海洋經(jīng)濟(jì)，位于全國之首。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．從海水中提取的氘用于可控核聚變，氘與氕互為同位素

  B．從海水中提取液溴、金屬鉀和鎂的生產(chǎn)過程中，都涉及氧化還原反應(yīng)

  C．海洋藻類滸苔可用于提煉“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳?xì)浠衔?/label>

  D．全降解血管支架的材料是從蝦蟹殼中提取的甲殼質(zhì)（一種多糖物質(zhì)），甲殼質(zhì)屬于高分子化合物
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．甲醛能使蛋白質(zhì)失去生理活性

  B．密封的食品包裝中常放置有一小包鐵粉

  C．市售的食用油中普遍加入叔丁基對苯二酚

  D．食用維生素C含量較高的食品有利于鐵元素的吸收
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是（　?。?/h2>

  A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性

  B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化

  C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或a

  D．d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f,且n（e）：n（f）=2：1
  組卷：45引用：3難度：0.8

  解析

• 4．通過電解KI和丙酮的水溶液來制備碘仿。已知：
  

  物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	溶解性
  丙酮（CH3COCH3）	-95	56	與水、乙醇互溶
  碘仿（CH3）	120	218	不溶于水，溶于熱乙醇

  制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，則分離提純碘仿的操作中，下列儀器一定不會用到的（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 5．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。單質(zhì)W₃具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰離子組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示（“→”表示配位鍵）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  B．Y的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

  C．單質(zhì)氧化性：W2＞X2

  D．陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 6．N-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內(nèi)有溫敏特性，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知酰胺基具有親水性、異丙基具有疏水性。下列說法錯誤的是（　　）

  A．可通過加聚反應(yīng)合成此高分子膜

  B．A過程中，高分子膜有O-H鍵的形成

  C．B過程為降溫過程

  D．高分子膜在A過程發(fā)生體積收縮，原因是酰胺基之間形成了氫鍵
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

三、本題包括5小題，共60分。答案必須寫在答題卡內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上。

• 19．以固體廢鋅催化劑（主要成分為ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）為原料制備鋅的工藝流程如圖：
  
  已知：①“浸取”時。ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺進(jìn)入溶液；
  ②25℃時，K_sp（CuS）=6.4×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24；
  ③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中

  n

  （

  雜質(zhì)離子

  ）

  n

  {

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  }

  ≤

  2

  .

  0

  ×

  1

  0

  -

  6

  
  （1）為提高鋅浸出率，必須采取的措施是

   

  ；“浸取”溫度為30℃時，鋅浸出率可達(dá)90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)?

   

  。
  （2）“操作a”的名稱為

   

  。
  （3）“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，離子方程式為

   

  。
  （4）“深度除銅”時，鋅的最終回收率、除銅效果[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  n

  {

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  }

  表示]與“（NH₄）₂S加入量”[以

  n

  （

  實(shí)際用量

  ）

  n

  （

  理論用量

  ）

  ×100%表示]的關(guān)系曲線如圖所示。
  
  ①當(dāng)（NH₄）₂S加入量≥100%時，鋅的最終回收率下降的原因是

   

  （用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  ，（已知[Zn（NH₃）₄]²⁺的K_穩(wěn)=

  c

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  c

  （

  Z

  n

  2

  +

  ）

  ?

  c

  4

  （

  N

  H

  3

  ）

  =

  2

  .

  9

  ×

  1

  0

  9

  ）
  ②“深度除銅”時（NH₄）₂S加入量最好應(yīng)選

   

  。
  a.100%
  b.110%
  c.120%
  d.130%
  （5）測定反萃取水相中Zn²⁺的濃度：量取20.00mL反萃取水相于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸鈉Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Zn²++H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺）。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.30mL。則反萃取水相中Zn²⁺的濃度為

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  組卷：74引用：1難度：0.3

  解析

• 20．CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系有以下反應(yīng)：
  Ⅰ．CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  Ⅲ．CH₄（g）?C（g）+2H₂（g）ΔH₃（只在高溫下自發(fā)進(jìn)行）
  （1）已知25℃、101kPa時CH₄（g）、CO（g）和H₂（g）的燃燒熱分別為890.0kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和285.8kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  。ΔH₃

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的CO₂和CH₄通入重整反應(yīng)器中，平衡時，CO₂、CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①平衡時CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是

   

  （填標(biāo)號）。
  ②溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因?yàn)?

   

  。
  （3）在pMPa時，將CO₂和CH₄按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑和ZrO₂催化下反應(yīng)相同時間，所得CO₂的轉(zhuǎn)化率、催化劑活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。
  ①a點(diǎn)CO₂轉(zhuǎn)化率相等的原因是

   

  。
  ②在900℃、ZrO₂催化條件下，將CO₂、CH₄、H₂O按物質(zhì)的量之比為1：1：n充入密閉容器，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，原因是

   

  。
  （4）設(shè)K_p^r為相對壓力平衡常數(shù)，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數(shù)的表達(dá)式[氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)p₀（p₀=100kPa）]。某溫度下反應(yīng)Ⅲ的K_p^r=1，向恒容密閉容器中按投料比n（CO₂）：n（CH₄）=1：1充入原料氣，初始總壓為150kPa,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，體系達(dá)到平衡時H₂的分壓為bkPa,則CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析