元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為O＞C＞HO＞C＞H．
（3）X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其機構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子的分子是N2N2．
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3雜化sp3雜化．
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每個X原子能與其它原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵
．
（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中一種，通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為44，若X原子的半徑為a pm,晶體的密度為pg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=4×（64+35.5）（22a×10-10）3×p4×（64+35.5）（22a×10-10）3×p（列計算式表達）
4
×
（
64
+
35
.
5
）
（
2
2
a
×
1
0
-
10
）
3
×
p
4
×
（
64
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35
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5
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2
2
a
×
1
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）
3
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p
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1；O＞C＞H；N2；sp3雜化；；4；
；4；4
×
（
64
+
35
.
5
）
（
2
2
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10
）
3
×
p
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.9
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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