“十四五”規(guī)劃明確了“碳達峰、碳中和”工作的定位。某科研機構想利用CO2和H2合成燃料。已知：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH2
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）ΔH3
④2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH4
（1）CO2與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式為 CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH3+ΔH4-2ΔH2CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH3+ΔH4-2ΔH2。
（2）某溫度下，向一恒容密閉容器中按照n（H2）n（CO2）=3.25投料，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
①反應達到A點時，v正＞′′＞′′（填“＞”“＜”或“=”）v逆；0～3min內，v（H2）=0.50.5mol?L-1?min-1，該溫度下的平衡常數K=2.252.25L2?mol-2。
②關于該反應，下列說法錯誤的是 aa（填標號）。
a.使用催化劑可以提高反應物的轉化率
b.在原容器中再充入1molH2，可以提高CO2的轉化率
c.反應達到平衡時，每斷裂3molC-H鍵的同時生成3molH-H鍵
d.反應達到平衡后，再按照原來的投料比加入反應物，再次達到平衡后，CH3OH的產率增大
③將上述反應改為在恒壓條件下進行，測得相同時間內不同溫度下甲醇的產率如圖中虛線所示。溫度為470K時，圖中M點的濃度商Q ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）平衡常數K。490K之后，甲醇產率下降.的原因是 該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動。
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
【考點】熱化學方程式；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH3+ΔH4-2ΔH2；＞′′；0.5；2.25；a；＜；該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
-
1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~