當前位置： 2021-2022學年陜西省漢中市高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO₂、LiFePO₄等，負極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯無水溶液作電解液。回答下列問題：
（1）基態(tài)鋰原子的電子排布圖為?；鶓B(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M
M
。
（2）
PO
3
-
4
的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
。
（3）[Co（NH₃）₃Cl₃]中Co³⁺的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為
N、Cl
N、Cl
。
（4）碳酸二乙酯的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中所含元素的電負性由小到大的順序為
H＜C＜O
H＜C＜O
，分子中碳原子的雜化軌道類型為
sp²、sp³
sp²、sp³
，1mol碳酸二乙酯中含有σ鍵的數(shù)目為
17
17
N_A。（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值

（5）在元素周期表中，鐵元素位于
d
d
區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）。γ-Fe的堆積方式如圖2所示，其空間利用率為
2
6
π×100%
2
6
π×100%
。（用含π的式子表示）
（6）氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，如圖3所示，該晶體的化學式為
Li₃N
Li₃N
。

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】M；正四面體；N、Cl；H＜C＜O；sp²、sp³；17；d；

π×100%；Li₃N

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：3難度：0.5

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構(gòu)型為正四面體的分子是

，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時反應生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊精光，歷經(jīng)風雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ） 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰