化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的興趣，于是在老師的指導(dǎo)下對(duì)該氣體成分進(jìn)行探究。
【提出問題】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么？
【查閱資料】
（1）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時(shí)，元素的種類 不變不變（填“增多、減少、不變”），鉀、錳元素不能形成氣體，產(chǎn)生的氣體只含有一種元素；
（2）氯氣（C12）是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。
【猜想假設(shè)】
猜想一：該氣體為氧氣；
猜想二：該氣體為 氯氣氯氣；
猜想三：該氣體為氧氣和氯氣的混合物。
【實(shí)驗(yàn)探究】
| 序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 方案Ⅰ | 用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入A瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B瓶。 | 木條復(fù)燃，淀粉碘化鉀試紙不變色 | 猜想一成立 |
| 方案Ⅱ | 向上排空氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入A瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B瓶。 | 木條 復(fù)燃 復(fù)燃 ，淀粉碘化鉀試紙為 藍(lán) 藍(lán) 色 |
猜想三成立 |
（1）同學(xué)：方案Ⅰ結(jié)論不正確，其操作不合理，不合理之處是
利用排水法收集氣體，導(dǎo)致氯氣溶于水
利用排水法收集氣體，導(dǎo)致氯氣溶于水
。（2）老師：不需要另外進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，就能排除猜想一，理由是
氧氣沒有氣味
氧氣沒有氣味
。【拓展應(yīng)用】
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)準(zhǔn)備回收固體剩余物中的不溶物二氧化錳，實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：a溶解、b
過濾
過濾
、c洗滌干燥、d稱量得出二氧化錳的質(zhì)量保持不變。（2）再次查詢資料得知，氯酸鉀和二氧化錳共熱會(huì)發(fā)生以下變化：
ⅰ、二氧化錳首先和氯酸鉀反應(yīng)生成高錳酸鉀和氯氣和氧氣；
ⅱ、高錳酸鉀接著分解。
ⅲ、錳酸鉀再和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。
（3）通過本次探究，大家認(rèn)為以下說法正確的是
BD
BD
（填字母序號(hào)）。A．對(duì)于實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的意外現(xiàn)象，根本不要去理會(huì)
B．催化劑起催化作用時(shí)，往往會(huì)參加反應(yīng)
C．學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)上網(wǎng)查詢即可，沒必要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
D．某個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能同時(shí)伴隨著多個(gè)反應(yīng)
（4）若要證明二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，還需要證明
反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變
反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變
。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
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將實(shí)驗(yàn)后的二氧化錳再次加入氯酸鉀中加熱，并在試管口放一根帶火星的小木條 將實(shí)驗(yàn)后的二氧化錳再次加入氯酸鉀中加熱，并在試管口放一根帶火星的小木條
|
小木條復(fù)燃 小木條復(fù)燃
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二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑 |
【答案】不變；氯氣；復(fù)燃；藍(lán)；利用排水法收集氣體，導(dǎo)致氯氣溶于水；氧氣沒有氣味；過濾；BD；反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變；將實(shí)驗(yàn)后的二氧化錳再次加入氯酸鉀中加熱，并在試管口放一根帶火星的小木條；小木條復(fù)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：2難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶?jī)?nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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