含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示為利用H₂O和空氣中的N₂以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。

已知：Ⅰ.2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ/mol；
Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol,
則上述合成氨的熱化學(xué)方程式為

2N₂（g）+2H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266.0kJ/mol

2N₂（g）+2H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266.0kJ/mol

。
（2）合成尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

①若用CO₂的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

＜

＜

B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

C

C

 （填選項(xiàng)字母）。
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比為2：1
D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
③工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

D

D

。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將尿素及時(shí)分離出去
D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂（g）并快速達(dá)到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進(jìn)行反應(yīng)，測得溫度分別為T₁和T₂時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①溫度為T₂時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為200kPa,X點(diǎn)N₂O₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

66.7%

66.7%

（保留三位有效數(shù)字），X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.03

0.03

kPa^-1。
②如圖所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，陽極的電極反應(yīng)式為

NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

。