按照要求回答下列問題。
(1)在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去發(fā)水中的CN-,裝置如圖所示,陽極和陽極區(qū)依次發(fā)生的反應(yīng)有:
ⅰ.CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O
ⅱ.2Cl--2e-=Cl2↑
ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO2-3+4H2O
(1)除去1molCN-,外電路中至少需要轉(zhuǎn)移 55mol電子。
(2)為了使電解池連續(xù)工作,需要不斷補(bǔ)充NaCl及 NaOHNaOH。
(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的 負(fù)負(fù)填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是 硫酸硫酸。
②SO2-3放電的電極反應(yīng)式為 SO2-3-2e-+H2O=SO2-4+2H+SO2-3-2e-+H2O=SO2-4+2H+。
(3)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO-3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原酸性水體中的NO-3的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是 FeFe。
②正極的電極反應(yīng)式是 NO-3+8e-+10H+=NH+4+3H2ONO-3+8e-+10H+=NH+4+3H2O。
CO
2
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
3
SO
2
-
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【答案】5;NaOH;負(fù);硫酸;-2e-+H2O=+2H+;Fe;+8e-+10H+=+3H2O
SO
2
-
3
SO
2
-
4
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.6
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1.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)常被用作參比電極測定某電極的電極電位,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,在測定電池的電動(dòng)勢后,才可以標(biāo)出被測電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說法不正確的是( )
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