2022-2023學年福建省泉州五中高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題只有一個正確答案。1~12題每題2分,13~18題每題3分,共42分)
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1.下列表述正確的是( )
組卷:10引用:1難度:0.6 -
2.用惰性電極電解足量下列溶液,一段時間后,再加入或通入適量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液組成與原來溶液完全一樣的是( )
組卷:19引用:1難度:0.7 -
3.為了測定酸堿反應的中和熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( )
①酸溶液的濃度和體積
②堿溶液的濃度和體積
③水的比熱容
④反應后溶液的質(zhì)量(單位:g)
⑤生成水的物質(zhì)的量
⑥反應前后溫度變化
⑦操作所需的時間組卷:40引用:7難度:0.7 -
4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:5難度:0.7 -
5.可逆反應3H2+N2
2NH3達到平衡狀態(tài)時,保持溫度,容器容積不變,向容器中加入一定量的N2,用K表示平衡常數(shù),Q表示濃度商。下列說法正確的是( ?。?/h2>催化劑△組卷:35引用:4難度:0.8 -
6.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:3難度:0.5 -
7.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量變化如圖所示,下列說法正確的是( ?。?br />
組卷:22引用:1難度:0.7
二、填空題(58分)
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22.按照要求回答下列問題。
(1)在強堿性條件下用電解法除去發(fā)水中的CN-,裝置如圖所示,陽極和陽極區(qū)依次發(fā)生的反應有:
ⅰ.CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O
ⅱ.2Cl--2e-=Cl2↑
ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2+4H2OCO2-3
(1)除去1molCN-,外電路中至少需要轉移
(2)為了使電解池連續(xù)工作,需要不斷補充NaCl及
(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的
②放電的電極反應式為SO2-3
(3)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原酸性水體中的NO-3的反應原理如圖所示。NO-3
①作負極的物質(zhì)是
②正極的電極反應式是組卷:14引用:1難度:0.6 -
23.Ⅰ.研究氮的氧化物對環(huán)境保護有重要意義。
(1)實驗1:在t℃時,無催化劑的恒容容器中,反應2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)起始壓強為p0的部分實驗數(shù)據(jù)如下:反應時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.01
②在該溫度下,反應的平衡常數(shù)Kp=
③不同溫度(T)下,N2O分解一半所需時間隨起始濃度c0的變化關系如圖所示,則T1
Ⅱ.科學家利用反應對汽車尾氣進行無害化處理,發(fā)生如下反應:2CO+2NO?2CO2+N2,CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖所示,圖中起始投料比m=。n(NO)n(CO)
(2)圖中m1與m2大小關系是
(3)a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關系是組卷:1引用:1難度:0.5