某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe₃O₄），還含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu₂O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）。

根據(jù)流程回答下列問題：
（1）溶液C的主要成分是

NaAlO₂

NaAlO₂

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（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

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（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

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（4）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e₃O₄與硫酸反應(yīng)。酸浸時(shí)，通入O₂的目的是

將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵

將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵

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②“Fe³⁺濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e³⁺溶液用適量的SnSO₄還原為Fe²⁺（Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺），再用酸性K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe²⁺的量。寫出檢測液中Fe³⁺與SnSO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe₂（SO₄）₃+SnSO₄=2FeSO₄+Sn（SO₄）₂

Fe₂（SO₄）₃+SnSO₄=2FeSO₄+Sn（SO₄）₂

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