Ⅰ.甲小組的同學(xué)用如圖1裝置制備干燥純凈的Cl2，并進行性質(zhì)實驗。
（1）裝置A中制取氯氣，三種玻璃儀器的名稱分別是酒精燈、圓底燒瓶圓底燒瓶和 分液漏斗分液漏斗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；。該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了 bcbc（填字母）。
a.氧化性
b.還原性
c.酸性
d.堿性
（2）裝置B的作用是 除去揮發(fā)出的HCl除去揮發(fā)出的HCl。
（3）裝置C中盛放的是 濃硫酸濃硫酸，目的是除去水蒸氣。
（4）裝置D可以用作不同的用途。
a.若裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整。
b.若裝置D中放入濕潤的藍色石蕊試紙，可以看到的現(xiàn)象是 藍色試紙先變紅后褪色藍色試紙先變紅后褪色。
Ⅱ.乙小組的同學(xué)用如圖2所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗。
實驗進行一段時間后，取少量試管①中的溶液，檢驗其中有Cl-的方法是 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有Cl-先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有Cl-。
Ⅲ.甲、乙兩個小組的同學(xué)都用到了NaOH溶液，目的是 吸收Cl2，防止污染空氣吸收Cl2，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】圓底燒瓶；分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；；bc；除去揮發(fā)出的HCl；濃硫酸；藍色試紙先變紅后褪色；先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有Cl-；吸收Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.7
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1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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