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探究一:為除去銅片中混有的少量鐵片,并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。
A:稱取一定質(zhì)量的樣品
加入足量的稀鹽酸
攪拌
過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B:稱取一定質(zhì)量的樣品
加入足量的硫酸銅溶液
攪拌
過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
(1)兩種方案,你認為不能達到目的的是
B
B
(填“A”或“B”),理由是
生成的銅蓋在鐵片表面,使鐵不能完全反應
生成的銅蓋在鐵片表面,使鐵不能完全反應

(2)在你所選取的方案中,若采用加熱烘干的方式干燥濾渣,會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”)。
探究二:某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢?同學們決定進行探究。探究前老師提示,該反應生成的氣體只有一種。
【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律

【查閱資料】SO2易溶于水,化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處,它能使澄清石灰水變渾濁,生成CaSO3
【方案設計】依據(jù)上述猜想,實驗小組同學分別設計了如下方案:
(1)甲同學認為是O2,則檢驗方法是
用帶火星的木條
用帶火星的木條

(2)乙同學認為是SO2,則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式
SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O
SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O

(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案,排除和驗證猜想的氣體。
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實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁,C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色。
【實驗結(jié)論】鐵粉與硫酸銅溶液反應時,產(chǎn)生的氣體是
H2
H2

探究三:在銅的冶煉史中我國勞動人民有一項重大發(fā)明是“濕法冶金”。在五千年前我國勞動人民還會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅,既可用傳統(tǒng)的實驗裝置(見圖甲),又能用改進的微型實驗裝置(見圖乙)?;瘜W興趣小組采用圖乙裝置,開展以下探究活動:
【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質(zhì)?
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【查閱資料】
(1)木炭與CuO的反應是:C+2CuO
高溫
2Cu+CO2↑,若該反應進行的不徹底,產(chǎn)物中還有氧化亞銅(Cu2O)
(2)Cu2O是紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
作出猜想】紅色固體的成分:
①全部是Cu;②全部是Cu2O;③
是Cu和Cu2O的混合物
是Cu和Cu2O的混合物
。
【實驗探究】
(1)取木炭、CuO兩種黑色粉末適量,再取少許CaCl2(能降低反應溫度,加快反應速率)均勻混合,然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內(nèi)。
(2)按圖乙連好實驗裝置,然后加熱反應物;2分鐘后,黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象,同時澄清的石灰水
變渾濁
變渾濁
,此時停止加熱。
(3)待玻璃管冷卻后,提取里面的紅色固體,進行如下的驗證:
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①取1.44g紅色固體裝入試管,滴入足量的
稀硫酸
稀硫酸
,充分反應
紅色固體部分減少,溶為變?yōu)?!--BA-->
猜想
錯誤
②濾出試管中殘留的紅色固體,洗滌干燥,稱其質(zhì)量為1.04g / 猜想
正確
【評價反思】
使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比,其優(yōu)點是
節(jié)約藥品
節(jié)約藥品
(寫出1條即可)。

【答案】B;生成的銅蓋在鐵片表面,使鐵不能完全反應;偏??;質(zhì)量守恒定律;用帶火星的木條;SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O;H2;是Cu和Cu2O的混合物;變渾濁;稀硫酸;藍;①;③;節(jié)約藥品
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:98引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器),化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
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    試回答下列問題:
    (1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體,按照要求設計實驗裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
    ①所選儀器的連接順序為
     
    (從左到右填寫儀器序號字母)。
    ②上述制二氧化碳的化學方程式為
     
    。
    ③用儀器F收集二氧化碳氣體時,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
     
    (填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一),若木條火焰
     
    ,則證明二氧化碳已收集滿。
    (2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實驗室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)。(假設發(fā)生的化學反應都充分反應)
    ①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
     
    。
    ②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為
     
    g(結(jié)果用代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5
  • 2.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學性質(zhì)進行梳理和總結(jié),并預測了陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)。請完成下列問題。
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    (1)基于宏觀視角分析堿的化學性質(zhì)(如圖1)
    ①實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    ②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是
     

    實驗結(jié)束后,小組同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
    猜想一:只含有NaOH
    猜想二:含有NaOH、Na2CO3
    猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
    同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤
    在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸
     
    猜想二正確
    ③通過A、B、C、D四組實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)有
     
    (寫一點即可)。
    (2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
    燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是
     
    ,從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是
     
    。
    (3)基于微觀視角分析堿的差異性
    向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應的微觀示意圖如上圖所示,反應的化學方程式為
     
    ,實驗現(xiàn)象為
     
    ,而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同,從微觀角度分析原因是
     
    。
    【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學學科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
    (4)基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)
    燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有
     
    (填字母序號)。
    A.氯化鉀溶液
    B.銅片
    C.硝酸鈉溶液
    D.稀鹽酸溶液

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6
  • 3.同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
    探究一:鐵的應用
    (1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
     
    性。生活中,鐵粉常用作脫氧劑,原理是
     

    探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
    (2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
     
    。
    (3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
    FeOOH
    H
    2
    S
    過程
    1
    Fe2S3?H2O
    空氣
    過程
    2
    FeOOH+S
    與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為
     
    ,過程2中化合價發(fā)生變化的元素為
     
    。
    探究三:碳酸亞鐵應用非常廣泛,可以做補血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
    (4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O2
    2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因為
     
    、
     

    (5)FeCO3的制備
    某興趣小組同學利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
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    實驗步驟如下:
    a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導管末端插入C中水面以下;
    b.裝置A中打開K1、K3,關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
    c.操作開關(guān),將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
    d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
    步驟c中應打開開關(guān)
     
    (選填“K1”“K2”或“K3”),并關(guān)閉其他開關(guān),反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右,原因為
     
    。
    (6)FeCO3的含量測定
    興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
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    (其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
    ①反應結(jié)束后,緩緩通一段時間N2的目的為
     
    。
    ②實驗結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
     
    ?(寫出計算過程)
    ③如果去掉裝置G,會使實驗結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
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