過硫酸鈉（Na2S2O8）常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備Na2S2O8并探究其性質(zhì)（加熱及夾持儀器略去）。
Ⅰ.制備Na2S2O8
已知：①（NH4）2S2O8+2NaOH 55℃ Na2S2O8+2NH3↑+2H2O；
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 90℃ 6Na2SO4+N2+6H2O；
③Na2S2O8是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解。
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是 使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應(yīng)①的發(fā)生使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應(yīng)①的發(fā)生。
（3）反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是 防止Na2S2O8分解防止Na2S2O8分解。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
（4）稱取0.3000g樣品于磺量瓶中，加入30mL水溶解，加入4.000gKI固體（略過量）搖勻，溶液中S2O2-8被還原為SO2-4，在暗處放置30min,再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定反應(yīng)為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計算Na2S2O8樣品的純度（寫出計算過程） 79.33%79.33%。
Ⅲ.探究的性質(zhì)
（5）Na2S2O8溶液與銅粉反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用，設(shè)計實驗方案檢驗該推測是否正確 向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，反之則錯誤向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，反之則錯誤。（實驗中供選擇試劑：Cu粉、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4，溶液、Cu（NO3）2溶液、CuCl2溶液）
55
℃
90
℃
O
2
-
8
SO
2
-
4
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應(yīng)①的發(fā)生；防止Na2S2O8分解；79.33%；向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，反之則錯誤
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/31 8:0:9組卷：17引用：1難度：0.7
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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