2022-2023學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/7/22 8:0:9
一、單項選擇題（本題共12小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項最符合題目要求.）
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1．化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.7 -
2．反應(yīng)Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：1難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：4難度：0.7 -
4．X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是（ ）
組卷：43引用：1難度：0.5 -
5．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A B C D 
通過裝置甲除去乙烯中的少量SO2 通過裝置乙構(gòu)成鋅銅原電池 通過操作丙蒸干MgCl2溶液制無水MgCl2固體 通過操作丁制備用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 組卷：15引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本題共4小題，共計58分.請將解答填寫在答題卡相應(yīng)的位置.）
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17．過硫酸鈉（Na2S2O8）常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備Na2S2O8并探究其性質(zhì)（加熱及夾持儀器略去）。
Ⅰ.制備Na2S2O8
已知：①（NH4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O；55℃
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O；90℃
③Na2S2O8是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解。
（1）儀器a的名稱是。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是。
（3）反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
（4）稱取0.3000g樣品于磺量瓶中，加入30mL水溶解，加入4.000gKI固體（略過量）搖勻，溶液中S2被還原為O2-8，在暗處放置30min,再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定反應(yīng)為I2+2S2SO2-4=2I-+S4O2-3），共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計算Na2S2O8樣品的純度（寫出計算過程）O2-6。
Ⅲ.探究的性質(zhì)
（5）Na2S2O8溶液與銅粉反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用，設(shè)計實驗方案檢驗該推測是否正確。（實驗中供選擇試劑：Cu粉、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4，溶液、Cu（NO3）2溶液、CuCl2溶液）組卷：17引用：1難度：0.7 -
18．以錳渣（含MnO2及少量Pb、Fe、Cu元素的氧化物）和黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料可制備Mn3O4和MnCO3，過程可表示為：
（1）酸浸：將錳渣與黃鐵礦粉碎混合，用稀酸X浸取.研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時，F(xiàn)eS2和MnO2顆粒參與反應(yīng)的原理如圖所示（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。
①所用的稀酸X是（填名稱）。
②FeS2和MnO2顆粒參與反應(yīng)的過程可描述為。
③若黃鐵礦用量增加，錳的浸出率會降低，可能的原因是。
（2）除鐵銅：濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）。
（3）MnSO4溶液和氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成MnCO3沉淀.反應(yīng)的離子方程式為。
（4）產(chǎn)物Mn3O4中錳元素的化合價為。組卷：18引用：1難度：0.5