以天然氣（CH₄）為原料合成甲醇（CH₃OH）。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=-70.8kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
③2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）ΔH₃=-251.0kJ?mol^-1
（1）ΔH₂=

-90.1

-90.1

kJ?mol^-1。反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是

c

c

（填序號(hào)）。
a.高溫
b.低溫
c.任何環(huán)境都自發(fā)
d.任何環(huán)境都不自發(fā)
（2）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

；壓強(qiáng)：p₁

＞

＞

p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
②反應(yīng)速率：N點(diǎn)v_正（CO）

＜

＜

M點(diǎn)v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③溫度為506℃時(shí)，若壓強(qiáng)為p₁、在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（起始投料不變），平衡時(shí)容器體積為1L，則平衡常數(shù)K=

4

27

L²/mol²

4

27

L²/mol²

（用分?jǐn)?shù)表示）。在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)（lgK）如圖2所示，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為

BE

BE

（填字母）。
④在2L恒容密閉容器中充入a（a＞0）molH₂、2molCO和6molCH₃OH（g），在506℃下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為

0＜a＜9

0＜a＜9

。