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2022-2023學(xué)年廣東省廣州二中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/20 19:30:3

一、選擇題:本題包括16小題,1-10題每小題2分,11-16題每題4分,共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

  • 1.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:3難度:0.6
  • 2.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.7
  • 3.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:8難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.酯在堿溶液中水解反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:3難度:0.6
  • 5.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.5
  • 6.在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)?
    1
    2
    N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( ?。?/h2>

    組卷:81引用:4難度:0.8

二、非選擇題:本題包括4小題,共56分

  • 19.(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。
    (1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />
    實(shí)驗(yàn)編號 溫度(℃) 大理石規(guī)格 HNO3濃度(mol/L) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
    25 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;
    (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;
    (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究
     
    對反應(yīng)速率的影響。
    25 粗顆粒 a
     
    b
     
    粗顆粒 2.00
    c
     
    細(xì)顆粒 d
     
    (2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s~90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率
     
    (忽略溶液體積變化,不需要寫出計(jì)算過程)。在0~70、70~90、90~200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是
     
    。
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    (Ⅱ)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    實(shí)驗(yàn)編號 0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL 0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液褪色所需時(shí)間/min
    10 V1 35 25
    10 10 30 25
    10 10 V2 50
    (3)表中V1=
     
    mL,V2=
     
    mL。
    (4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是
     
    (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是
     
    。
    (5)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=
     
    mol?L-1?min-1。

    組卷:32引用:3難度:0.7
  • 20.以天然氣(CH4)為原料合成甲醇(CH3OH)。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
    ①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ?mol-1
    ②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2
    ③2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ?mol-1
    (1)ΔH2=
     
    kJ?mol-1。反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是
     
    (填序號)。
    a.高溫
    b.低溫
    c.任何環(huán)境都自發(fā)
    d.任何環(huán)境都不自發(fā)
    (2)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①M(fèi)點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為
     
    ;壓強(qiáng):p1
     
    p2(填“>”、“<”或“=”)。
    ②反應(yīng)速率:N點(diǎn)v(CO)
     
    M點(diǎn)v(CO)(填“>”、“<”或“=”)。
    ③溫度為506℃時(shí),若壓強(qiáng)為p1、在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),平衡時(shí)容器體積為1L,則平衡常數(shù)K=
     
    (用分?jǐn)?shù)表示)。在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)如圖2所示,則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為
     
    (填字母)。
    ④在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和6molCH3OH(g),在506℃下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為
     
    。

    組卷:0引用:1難度:0.7
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