CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域。
為了減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成燃料，試回答下列問題：
a.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
b.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
（1）已知c.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=-99kJ?mol-1，則ΔH1=-58-58kJ?mol-1；反應(yīng)a在 低溫低溫（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下，易自發(fā)進行。
（2）向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下經(jīng)相同反應(yīng)時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=n（CH3OH）n（CO）+n（CH3OH）×100%]隨溫度的變化如圖。
①由圖可知，催化效果Cat.1 ＞＞Cat.2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因 溫度升高，催化劑的活性降低（或溫度升高，更有利于反應(yīng)Ⅱ速率增大）溫度升高，催化劑的活性降低（或溫度升高，更有利于反應(yīng)Ⅱ速率增大）。
（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)。
①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是 BB（填標(biāo)號）。
A．高溫高壓
B．低溫高壓
C．高溫低壓
D．低溫低壓
②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的轉(zhuǎn)化率為 16.7%16.7%；反應(yīng)b的壓強平衡常數(shù)Kp=5×10-35×10-3。（壓強平衡常數(shù)為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
CO
）
+
n
（
C
H
3
OH
）
【答案】-58；低溫；＞；溫度升高，催化劑的活性降低（或溫度升高，更有利于反應(yīng)Ⅱ速率增大）；B；16.7%；5×10-3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：73引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~