2023年天津市新華中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（每題3分，共36分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

  B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化

  C．石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異

  D．“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO2
  組卷：57引用：5難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl的電子式是	B．N2的結(jié)構(gòu)式是N=N
  C．乙醇的結(jié)構(gòu)模型是	D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖
  組卷：61引用：2難度：0.7

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• 3．下列分子中的碳原子為sp雜化的是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．HCHO

  C．C2H2

  D．C2H4
  組卷：115引用：5難度：0.7

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• 4．下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是（　　）

  A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗

  B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水——冷凝管

  C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶

  D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管
  組卷：43引用：5難度：0.5

  解析

• 5．檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．能與H2O形成氫鍵

  B．能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉

  C．能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)

  D．分子中含有手性碳原子
  組卷：115引用：6難度：0.7

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二、填空題（共64分）

• 15．向KI溶液中持續(xù)通入Cl₂，發(fā)現(xiàn)溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。
  （1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl₂氧化為I₂，離子方程式是

   

  。
  【猜測(cè)】棕黃色褪去的原因是I₂被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為+x。
  【實(shí)驗(yàn)I】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I₂被氧化
  

  裝置	序號(hào)	試劑a	現(xiàn)象
  	甲	Na2SO3溶液	溶液均變黃， 遇淀粉變藍(lán)
  	乙	KI溶液

  （2）①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作

   

  劑（填“氧化”或“還原”）。
  ②甲能證實(shí)I₂被氧化而乙不能，原因是

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定x
  i.取vmLcmol?L^-1KI溶液于錐形瓶中，通入過(guò)量Cl₂至棕黃色褪去。
  ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A，試紙不變藍(lán)。
  iii.冷卻至室溫后，加入過(guò)量KI固體，生成大量紫黑色沉淀（I₂）。
  iv.立即用amol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定過(guò)程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
  已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
  I^-+I₂?I₃^-（棕黃色）
  I₂在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色
  （3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl₂，操作A是

   

  。
  （4）結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x=

   

  （用代數(shù)式表示）。
  【反思】
  （5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過(guò)量，理論上加入的n（KI）應(yīng)大于i中n（KI）的

   

  （填數(shù)字）倍。
  （6）從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.5

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• 16．CO₂循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機(jī)燃料，變廢為寶歷來(lái)是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域。
  為了減少CO₂的排放，可用下列方法把CO₂轉(zhuǎn)化成燃料，試回答下列問(wèn)題：
  a.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  b.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  （1）已知c.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=-99kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1；反應(yīng)a在

   

  （選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下，易自發(fā)進(jìn)行。
  （2）向剛性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO₂的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  ×100%]隨溫度的變化如圖。
  ①由圖可知，催化效果Cat.1

   

  Cat.2（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在210～270℃間，CH₃OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請(qǐng)寫出一條可能原因

   

  。
  （3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO₂和H₂發(fā)生上述反應(yīng)。
  ①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．高溫高壓
  B．低溫高壓
  C．高溫低壓
  D．低溫低壓
  ②達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為20%，CH₃OH的選擇性為75%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；反應(yīng)b的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  。（壓強(qiáng)平衡常數(shù)為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：67引用：1難度：0.5

  解析