當(dāng)前位置： 2022年湖南省岳陽一中高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的
ds
ds
區(qū)元素，與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有
4
4
種．
（2）鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是Mg²⁺．堿性條件下，檢驗(yàn)Mg²⁺是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)?
N＞O＞H＞C
N＞O＞H＞C
（用元素符號(hào)表示），分子中N原子的雜化類型為
sp²
sp²
．
（3）氨硼烷（H₃BNH₃）是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料，可由反應(yīng)3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①H₃BNH₃的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，H₃BNH₃中存在配位鍵，提供孤電子對形成配位鍵的原子是
N
N
（填元素符號(hào)）．
②CO₂的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
，H₂O的鍵角小于CH₄的鍵角，原因?yàn)?
孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角
孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角
．
（4）一種由Mg²⁺、N^3-、F^-組成的化合物的立方晶胞如圖2所示：
①該化合物的化學(xué)式為
Mg₃NF₃
Mg₃NF₃
，N^3-的配位數(shù)為
6
6
．
②Mg²⁺填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中，則八面體空隙的填充率為
75
75
%．
③若距離最近的兩個(gè)Mg²⁺的核間距為apm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為
143
2
2
a
3
N
A
×
10
30
143
2
2
a
3
N
A
×
10
30
g?cm^-3．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】ds；4；N＞O＞H＞C；sp²；N；直線形；孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角；Mg₃NF₃；6；75；

143

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.5

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強(qiáng)的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF₄+NaAlH₄═SiH₄+NaAlF₄。
（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為

。
②SiF₄中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是

。
③下列說法正確的是

（填序號(hào)）。
a.SiF₄的熱穩(wěn)定性比CH₄的差
b.SiH₄中4個(gè)Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH₄中硅原子以4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)Si-Hσ鍵
④SiF₄的沸點(diǎn)（-86℃）高于SiH₄的沸點(diǎn)（-112℃），原因是

。
（2）NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a²b×10^-21cm³。

①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為

。
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH₄晶體密度為

g?cm^-3（用含a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
③NaAlH₄是一種具有應(yīng)用潛能的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。摻雜₂₂Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH₄中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：

。
發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7
解析
3．據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析

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